Nh3 Molekülü

Amonyak NH kimyasal formülüne sahiptir.₃. Güçlü keskin kokulu şeffaf bir sıvıdır.

Amonyak, molekülünde tek nitrojen atomu ve üç hidrojen atomu içerir. Açık havada amonyak buharlaşır. Azot ve hidrojen atomları içindeki güçlü hidrojen bağları nedeniyle amonyak sıvı haldedir. Amonyak hem asidik hem de bazik yapı gösterdiği için amfoterik bir bileşik olarak kabul edilir. İşte bu yazımızda “NH3 asit veya baz” konusunu öğreniyoruz.

NH3 doğada zayıf bir bazdır. pH değeri 11'e sahiptir, temel yapısını gösterir. Ancak NH3 aynı zamanda amfoteriktir ve belirli koşullarda hem asit hem de baz karakteri gösterir. Suya amonyak eklediğimizde sudan H+ iyonlarını alır ve yalnız elektron çiftini vererek bazik yapı gösterdiği için OH- iyonları oluşturur.

NH3, H+ iyonu alarak zayıf asit olduğunu gösteren NH4+ iyonları oluşturarak konjuge asit gibi davranır. Ayrıca H+ iyonlarını vererek konjuge baz olan NH2- iyonlarını oluşturur ve NH3 asit gibi davranır. Asit baz lewis teorisine göre, NH3 molekülü üzerinde yalnız elektron çiftleri bulunduğundan lewis bazı olarak kabul edilir.

NH3 güçlü bir baz mıdır?

Amonyak güçlü bir baz değildir. NH3'ün kuvvetli baz olup olmadığını kontrol etmek için kuvvetli baz ve zayıf baz tanımlarına bir göz atalım. Bileşik sulu çözücüler veya çözeltilerde tamamen ayrıştığında hidroksit (OH-) iyonları üretir. Tüm güçlü baz molekülleri OH- iyonlarına ayrışır ve ayrışma için çözeltide hiçbir şey kalmaz. Örn: Potasyum hidroksit (KOH), sodyum hidroksit (NaOH). Vb.

Bileşikler sulu çözeltiye kısmen veya tamamen ayrıştıklarında, yani tüm moleküller bir çözeltide OH- iyonları üretmek için ayrışmadığında zayıf bazdır ve ayrıca dengede hem iyonize ürün hem de ayrışmış moleküller çözeltide bulunur. Örn: NH4OH (Amonyum hidroksit). Bu nedenle NH3 (amonyak), amonyak molekülü sulu çözeltide tamamen ayrışmadığından ve ayrıca çok az miktarda OH- iyonu ürettiğinden güçlü bir baz değildir.

NH3 nasıl zayıf bir bazdır?

NH3 molekülü zayıf bir bazdır. Zayıf baz için koşul, molekül sulu çözeltide eksik veya az veya kısmen çözünür olduğunda ve tam OH- iyonları üretmediğinde, molekülün zayıf bir baz gibi davrandığını söylediği gibi.

Amonyak durumunda, amonyağı su gibi herhangi bir sulu çözeltide çözdüğümüzde, amonyak içinde tamamen ayrışmaz ve ayrıca daha az OH- iyonu üretir. Sadece birkaç amonyak molekülü su molekülleri ile reaksiyona girdiğinden ve düşük OH- iyonları ürettiğinden bu çözümdür. Bu nedenle sulu çözeltide üretilen OH- iyonlarının miktarı, sulu çözeltide çözünmek üzere eklenen amonyak moleküllerinin miktarına göre oldukça azdır ve amonyağı (NH3) doğada zayıf bir baz olarak gösterir.

NH3 suda kuvvetli bir baz mıdır?

Hayır, amonyak suda güçlü bir baz değildir. Amonyak (NH3) suya eklendiğinde sudan hidrojen (H+) iyonlarını alır ve hidroksit (OH-) iyonu ve amonyum (NH4+) iyonları olmak üzere iki farklı iyon üretir. Ancak amonyum (NH4+) iyonları alkali çözeltide kararlı değildir, bu nedenle bu iyon kendisini NH3 ve H+ iyonu olarak ayrışmaya devam eder.

NH₄⁺ ⇔ HH₃ + H⁺

Ayrıca H+ iyonları ve OH- iyonları birbirleriyle reaksiyona girerek su (H2O) molekülü oluşturur.

NH₃ + H₂O ⇔ HH₄⁺ + OH^-

Yukarıdaki reaksiyonda, sulu çözeltide sağ taraftaki NH3+ ve OH- ürünlerine kıyasla NH4 molekülleri çok sayıda bulunduğundan, reaksiyon sol tarafta yeğlenir.

Böylece tüm NH3 molleri su molekülleri ile reaksiyona girerek OH- iyonları oluşturmaz, maksimum NH3 molekülü oluşur ve su ile sadece daha az molekül reaksiyona girer. Bu nedenle, amonyak suda güçlü bir baz olarak değil, zayıf bir baz gibi davranır. Ayrıca amonyak düşük pKa (baz ayrışma sabiti) değerine sahiptir.

NH3 bir lewis tabanı mıdır?

Evet, amonyak (NH3) bir lewis bazıdır. Asit ve baz kavramını gördüğümüz gibi, lewis asit ve baz teorisine göre, herhangi bir bileşik, elektron çiftlerini diğer bileşiklerden alıyorsa veya alıyorsa asittir. Ve herhangi bir bileşik, elektron çiftini diğer bileşiklere bağışlıyorsa veya veriyorsa bir bazdır.

Bir bileşiğin, yalnız elektron çiftlerinin alıcısı oldukları için elektron eksikliği varsa bir Lewis asidi olduğu ve bir bileşiğin daha fazla elektronu varsa (elektron bakımından zengin) bir lewis bazı olduğu anlamına gelir, bu nedenle yalnız elektron çiftlerinin donörüdürler. Böylece amonyak molekülü, yalnız elektron çiftlerini diğer bileşiklere kolayca bağışlar. Dolayısıyla amonyak molekülü doğada lewis bazı olarak kabul edilir.

NH3 nasıl bir Lewis bazıdır?

Lewis asidi ve baz teorisine göre, lewis bazından yalnız elektron çifti alıcı bileşik yani elektrofilik bileşikler (elektron seven bileşikler) bir lewis asididir. Örneğin: BF3, SiCl4, SiO2, NH4+, vb. Ve bir yalnız elektron çifti vericisi, yani elektronunu lewis asidine veren nükleofilik bileşikler (elektron bakımından zengin) bileşik bir lewis bazıdır.

Amonyak molekülünde, herhangi bir lewis asidi bileşiğine hızlı bir şekilde bağışlanabilen, üzerinde iki yalnız elektron çifti bulunan merkezi konumda bir nitrojen atomu vardır. Daha az elektronegatif nitrojen atomunun varlığından dolayı, nitrojen atomu her zaman elektronlarını vermeye hazırdır. Bu nedenle amonyak (NH3) molekülü doğada lewis bazı olarak işlev görür.

NH3 Arrhenius Asit mi Baz mı ve Neden?

Amonyak (NH3) bir Arrhenius bazıdır. Arrhenius teorisini takip edersek, 1) bileşik suda (H2O) ayrışma veya iyonlaşma ile OH- iyonları oluşturuyorsa ve sulu çözeltide OH- iyon konsantrasyonu artarsa ​​Arrhenius bazı olduğunu söyledi. VEYA 2) Arrhenius bazı, kimyasal formülü en az bir OH- iyon varlığına sahip olan ve H2O'da OH- iyonları oluşturan bir bileşiktir.

Böylece amonyak durumunda, amonyak (NH3) sulu çözeltide çözünür hale geldiğinde su moleküllerinden protonları (H+ iyonları) alarak OH- iyonları oluşturur. Bu nedenle, baz 1)'in Arrhenius teorisi tanımına göre, amonyak (NH3) molekülü, ortaya çıkan çözeltideki OH- iyon konsantrasyonunu arttırma kabiliyetine sahip olduğu için bir Arrhenius bazı gibi davranabilir.

Bu nedenle, Arrhenius teorisinin baz 2) tanımına göre, amonyak molekülünün kimyasal formülünde OH- bulunmadığından Amonyak (NH3) molekülü Arrhenius bazı gibi davranamaz.

NH3 bronsted baz mıdır?

Evet, amonyak (NH3) molekülü bir Bronsted-Lowry bazıdır. Bronsted-Lowry teorisi kavramına göre, herhangi bir bileşik, başka bir bileşikten proton (H+ iyonları) alır veya alır ve konjugat asidi üretirse Bronstedlowry bazı olarak kabul edilir. VEYA Proton alıcısı olan bileşikler Bronsted-Lowry bazı olarak bilinir.

Amonyağın (NH3) bir asit mi yoksa baz mı olduğunu bulmak için örneği tartışalım, bu nedenle Bronsted-Lowry teorisi kavramını takip edersek:

Örneğin: amonyak (NH3) ve hidroklorik asit (HCl) arasındaki reaksiyon

NH3 + HCI → NH4+ + Cl-

Yukarıdaki reaksiyona göre, amonyak (NH3) molekülleri hidroklorik asit (HCl) gibi güçlü bir asit ile reaksiyona girdiğinde, amonyak molekülü hidroklorik asitten tek bir proton (H+ iyonu) alır ve amonyağın kendisi yenilenerek bir konjugat aside dönüşür. yani NH4+ iyonu. Böylece, Bronsted-Lowry teorisine göre, amonyak (NH3) bir Bronsted-Lowry bazıdır.

NH3 neden bronsted bazdır?

zaten gördüğümüz gibi Bronsted-Lowry konsepti yani, bronsted baz, H+ iyonlarını (protonları) diğer bileşiklerden veya moleküllerden alan veya alan ve çözeltide bir konjugat asit yapan bileşiktir. VEYA proton alıcısı olan bileşikler Bronsted-Lowry bazıdır.

Dolayısıyla, önceki yanıt örneğinde gördüğümüz gibi amonyak durumunda, bu NH3 molekülü, HCl gibi güçlü asitlerden proton alır ve NH4 molekülünün bronstedlowry bazı olarak davranışını doğrulayan NH3+ iyonları gibi bir konjuge asit oluşumunu verir.

NH3 molekülünde, daha az elektronegatif olan nitrojen atomu, hidroklorik asitte bulunan hidrojen atomuyla, yani HC3 molekülünden proton alan NH4 molekülüyle paylaşılan iki yalnız elektron çiftine sahiptir. Böylece protonu alarak NH3+ iyonu olarak bir konjuge asit oluşturur ve bu örnekteki gibi NHXNUMX baz olur.

NH3 zayıf bir bronsted baz mıdır?

Evet, amonyak (NH3) zayıf bir bronsted bazdır. Bronsted asit, başka bir bileşiğe H+ iyonları (protonlar) verebilen bir türdür ve bronsted baz, başka bileşiklerden H+ iyonları (protonlar) kabul edebilen bir türdür.

Daha önce gördüğümüz gibi NH3 molekülü bir bronstedowry bazıdır ancak zayıf bir bronstedlowry bazı olduğunu da söyleyebiliriz çünkü amonyak suda çözündüğünde daha az miktarda OH- iyonu üretir ve suda tamamen çözünmez. . Amonyağın elektronegatif nitrojen atomu bile, konjuge bir baz olan suda NH4+ iyonları üreten su moleküllerinden protonları (H+ iyonları) kabul eder. Böylece, daha az OH- iyonu üretimi nedeniyle amonyağın zayıf bir bronstedlowry bazı olduğunu görebiliriz.

NH3 neden zayıf bir bronsted bazdır?

Amonyak (NH3) zayıf bir bronsted bazdır. Örneğin: NH3 (amonyak) kimyasal formülünde OH- iyonu olmamasına rağmen doğada baziktir. Ancak bir ikame olarak, protonların su molekülleri ile transferinden sonra ortaya çıkan bir ürün olarak OH- iyonları oluşturabilir. Böylece, bunda amonyak molekülü bir Bronsted bazı gibi davranır ve su molekülü bir Bronsted asidi gibi davranır. Bu, amonyağın (NH3) hidrolize edilerek NH4+ ve OH- iyonları oluşturduğu bir hidroliz reaksiyonudur.

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Ama burada reaksiyon tamamlanmadı, ve reaksiyonda dengeyi oluşturur. Bu yüzden yukarıdaki reaksiyonda tek bir ok yerine çift ok kullanmalıyız. Bu nedenle, ters bir reaksiyondur.

NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

oluşturan NH₄⁺ iyonlar, protonlarını, protonları kabul eden hidroksil iyonuna bağışladı, bu nedenle NH₄⁺ iyon, bir proton donörü, yani Bronsted asidi gibi davranırken, hidroksil (OH^-) iyon bir proton alıcısıdır, yani Bronsted bazı. Bu nedenle, NH₃ molekül suda tamamen çözülmez ve daha az OH^- iyonlar oluşur. Bu nedenle, amonyak doğada zayıf bir Bronsted bazdır. Ayrıca amonyak için ayrışma sabiti değeri (NH₃) birden küçüktür (K_b < 1) yani NH₃ K var_b zayıf bir baz olduğunu teyit eden x değeri.

NH3 konjuge asit mi baz mı?

Amonyak doğada amfoterik davranabilir, hem baz hem de asit gibi davranabilir. Temel olarak, amonyak doğada bir bazdır ancak reaksiyona giren molekülün amonyaktan daha bazik olması durumunda yalnızca bir durumda asit olarak da hareket edebilir. Hidroksil (OH-) iyonları. Güçlü baz suda ayrışır ve ayrıca protonları güçlü bir şekilde kabul eder.

Böylece, amonyak molekülü hidroksil iyonu (OH-) gibi güçlü bir baz ile reaksiyona girerse, o zaman amonyak protonunu OH- iyonuna bağışlar ve eşlenik baz olan NH2- (amid) iyonunu oluşturarak bir asit gibi davranır. .

NH₃ + OH^- → NH₂^- + H₂O

Ayrıca amonyak, HCXNUMX gibi herhangi bir güçlü asit ile reaksiyona girdiğinde, asitten tek protonları kabul eder ve bir konjuge asit NH oluşturur.₄⁺ iyon.

NH₃ + HCI → NH₄⁺ + Cl^-

Böylece amonyak hem konjuge asit hem de konjuge baz olarak hareket edebilir.

NH mi₃ zayıf bir eşlenik taban ve Neden?

Amonyak, NH gibi bir eşlenik baz üretti₂^- iyon (amid anyonu) suda çözündüğünde amonyağın asidik yapısını gösterir. Amonyak, protonları hidroksil iyonu gibi güçlü bir baza bağışladığında veya verdiğinde, bir eşlenik baz oluşturur.

Herhangi bir bileşiğin güçlü veya zayıf asit veya baz yapısı, onun ayrışma sabiti değerlerine bağlıdır. K olarak_a > 1 ise kuvvetli asittir, K_a < 1 o zaman zayıf bir asittir, K_b >1 ise güçlü bir bazdır ve K ise_b <1 o zaman zayıf bir bazdır.

Böylece, amonyak NH2- gibi bir eşlenik baz oluşturduğundan, ancak reaksiyon tamamlanmadı ve ayrıca amonyağın ayrışma sabiti Kb değeri 1'den ( x ) küçüktür, bu nedenle doğada zayıf bir eşlenik bazdır.