Monoprotik Asit Nedir

Bir asidin kuvveti, onun içinde bulunduğu çözeltiye ne kadar proton (H⁺) verebildiğinin ölçüsüdür. Kuvvetli asitler % çözünürler ve bu çözünme iyonlaşarak gerçekleşir. Yani 1&#;mol HA kuvvetli asidi suda çözündüğünde 1&#;mol H⁺ ve onun eşlenik bazı A^- 1&#;mol oluşur. Hidroklorik asit, hidroiyodik asit, hidrobromik asit, perklorik asit, nitrik asit ve sülfürik asit, kuvvetli asitlere örnektir.

Zayıf asitler ise suda çok az çözünürler yani iyonlaşma oranları düşüktür buna en güzel örnek HF asidi olacaktır zira flor en elektronegatif element olduğu için oksijene su moleküllerinden daha büyük bir çekim uygular ve iyonlaşma gerçekleşmez. Zayıf asitler çözünürken asitle eşlenik bazı arasında bir denge tepkimesi kurulur. Karbonik asit ve asetik asit zayıf asitlere örnektir.

Kuvvetli asitler, zayıflara göre daha büyük K_a ve daha düşük pK_a değerlerine sahiptir.

Monoprotik Asit Tanımı

Monoprotik asit, molekül başına sadece bir proton veya hidrojenatomunusulu bir çözeltiye veren bir asittir . Bu, poliprotik asitler olarak adlandırılan birden fazla proton veya hidrojeni bağışlayabilen asitlerin tersidir. Poliprotik asitler, kaç tane proton verebileceklerine göre kategorize edilebilirler (diptik = 2, triprotik = 3, vs.).

Monoprotik bir asidin elektrik yükü, protonunu vermeden önce bir seviye daha yüksektir.

Formülünde bir hidrojen atomu bulunan herhangi bir asit monoprotiktir. Bununla birlikte, birden fazla hidrojen atomu içeren bazı asitler monoprotiktir. Tek bir hidrojen salındığı için, bir monoprotik asit için pH hesaplaması basittir.

Monoprotik bir baz sadece tek bir hidrojen atomu veya protonu kabul edecektir.

Monoprotik Asit Örnekleri

Hidroklorik asit (HCl) ve nitrik asit (HNO ₃ ) her ikisi de monoprotik asitlerdir. Birden fazla hidrojen atomu içermesine rağmen, asetik asit (CH3COOH) aynı zamanda tek bir proton salmak için ayrıştığından bir monoprotik asittir.

Poliprotik Asitlerin Örnekleri

İşte poliprotik asitlerin bazı örnekleri.

Diprotik asitler:
1. Sülfürik asit, H2S04
2. Karbonik asit, H2 CO ₃
3. Oksalik asit, COOH-COOH

Triptik asitler:
1. Fosforik asit, H ₃ PO4
2.

Arsenik asit, H ₃ AsO ₄
3. Sitrik asit, CH2COOH-C (OH) (COOH) -CH2 COOH

Bazı monoprotik asitlerin formülleri HCl, HNO3, CH3C02H ve C6H5C02H'dir. İsimleri sırasıyla hidroklorik asit, nitrik asit, asetik asit ve benzoik asittir.

Bir monoprotik asit, pozitif yüklü bir hidrojen iyonuna sahiptir. Bir Brønsted asidi olarak, bu iyonu bağışlar.

Hidroklorik asit, suda yüksek çözünürlüğü olan keskin bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır. Eter, alkol ve benzen içinde çözünür, ancak hidrokarbonlarda çözünmez. Kimyasal olarak, oldukça aşındırıcıdır ve metal ile reaksiyona girmesi hidrojen gazı salınımına neden olur. Hidroklorik asit, boya, gübre, boya pigmentleri, fosforik asit, amonyum klorür ve klor dioksit üretiminde kullanılır. Hidroklorik asidin diğer kullanımları arasında mutfakları, banyoları, hastaneleri, yiyecek hazırlama yerlerini ve diğer alanları dezenfekte etmek için laboratuar reaktifi, fungisit, bakterisit ve virüsit bulunur.